(1)除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳.离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法.化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．(3)NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）除去混入NaHCO₃溶液中Na₂CO₃的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

分析（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答解：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为通入足量二氧化碳，发生的离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：足量二氧化碳；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，利用加热法除杂，化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

点评本题考查离子反应方程式的书写及除杂，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重除杂反应的考查，题目难度不大．

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	A．	4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）		B．	H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH^-
	C．	NH₃．H₂O（aq）=NH₃（g）+H₂O（1）		D．	Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

18．减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源．
其中有效措施是（　　）

	单质	氧化物	酸	碱	盐
A	HD	水	硫酸	烧碱	胆矾
B	氯水	NO₂	盐酸	石灰水	水银
C	碘酒	一氧化碳	硝酸	NH₃•H₂O	食盐
D	H₂	Fe₃O₄	HNO₃	纯碱	小苏打

15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①Cl^- ②Fe²⁺ ③Fe³⁺ ④S ⑤H⁺ ⑥Na⁺ ⑦Mg．

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	C．	在Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO₂+OH^-=HCO₃^-

19．（1）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（2）

的沸点比

高，原因

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O子采用sp³杂化．

20．下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体至少有5种，它们的结构简式为

．

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