Question

15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积 （mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）由图可知，22～23有10个刻度，滴定管的感量为0.01mL；
（2）实验1中消耗NaOH为22.50mL，误差较大，舍弃；则消耗NaOH为$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，结合n（NaOH）=n（HCl）计算；
（3）由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，不当操作使V（NaOH）偏大，则会造成测定结果偏高．

解答 解：（1）由图可知，22～23有10个刻度，滴定管的感量为0.01mL，则则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL，故答案为：22.50；
（2）实验1中消耗NaOH为22.50-0.10=22.40mL，误差较大，舍弃；则消耗NaOH为$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，则0.01855L×0.1mol/L=c（盐酸）×0.02L，解得c（盐酸）=0.09275mol/L，故答案为：0.09275mol/L；
（3）A．滴定终点时俯视读数，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故A选；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故B选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故C不选；
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视，c（NaOH）偏大，消耗的V（NaOH）偏小，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏低，故C不选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，会造成测定结果偏高，故E选；
故答案为：ABE．

点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握仪器的使用、滴定原理、数据处理及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式分析误差，题目难度不大．