题目内容
现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①
②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
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15．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积 （mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.00 | |
| 2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
．
．
$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$
$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
．
H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 
，下列说法不正确的是（ ）
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．