题目内容
2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（ ）| A． | 将SO2通入品红溶液中 | B． | 将Cl2通入KI溶液中 | ||
| C． | 将SO2通入溴水中 | D． | 将H2S通入硝酸溶液中 |
分析 反应中溶液中的H+浓度显著增大，说明二者反应时生成物中能电离出大量氢离子，据此分析解答．
解答 解：A．SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故A不选；
B．该反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液仍然呈中性，氢离子浓度变化不大，故B不选；
C．发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故C选；
D．发生的反应为3H2S+2HNO3=2NO+4H2O+3S，溶液中氢离子浓度减小，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质之间反应及物质性质是解本题关键，注意CD中发生的反应，为易错点．
练习册系列答案
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12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．
| 实 验 操 作 | 答案 | 实验现象 |
| （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 | B | A．紫色褪去 B．变黄色 C．出现蓝色 D．溶液分层，下层呈紫红色 |
| （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 | A | |
| （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 | D | |
| （4）向土豆片上滴加碘水 | C |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| D． | 1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子 |
7．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| T/℃ | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |||
| c/mol•L-1 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在反应液中加入足量的稀盐酸 | 若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立 |
（5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
14．
向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（ ）
向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（ ）| A． | 若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 | |
| B． | 若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） | |
| D． | 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体 | |
| B． | 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 | |
| D． | SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物 |
19．几种短周期元素的原子半径及常见化合价见表：
请分析上表中有关数据，并结合已学知识，回答以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB2的电子式：
．
（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K |
| 常见化合价 | -1 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +4、-4 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 | +1 |
| 原子半径/pm | 71 | 74 | 75 | 77 | 102 | 117 | 110 | 143 | 160 | 186 | 152 |
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB2的电子式：
．（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．