题目内容

19．超高相对分子质量、性能更优的聚乙烯树脂具有高强度和高耐磨性，可以作为做防弹头盔和防弹衣的材料．对于这种聚乙烯树脂，下列说法正确的是（　　）
A．它不能燃烧
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它是一种高分子纯净物
D．它的单体与家用保鲜膜塑料的单体相同

分析 A、根据有机物的通性可知，一般的有机物都具有一定 的可燃性；
B、聚乙烯树脂中没有碳碳不饱和键；
C、高分子中的链节的数目可以不同；
D、聚乙烯树脂的单体是乙烯．

解答 解：A、根据有机物的通性可知，一般的有机物都具有一定的可燃性，所以聚乙烯树脂可以燃烧，故A错误；
B、聚乙烯树脂中没有碳碳不饱和键，不以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、高分子中的链节的数目可以不同，所以高分子化合物一般都是混合物，故C错误；
D、聚乙烯树脂的单体是乙烯，家用保鲜膜塑料的单体也是乙烯，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查了聚乙烯树脂的性质，难度不大，注意判断物质的化学性质时要根据其结构确定，聚乙烯中不含双键，此点是易错点．

练习册系列答案
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20．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属
1．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L，若反应过程中溶液体积保持不变，则（　　）
A．反应过程中得到6.72 L的气体（标况）
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L
7．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+．
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
A．铁粉   B．CCl4C．酒精    D．双氧水  E．植物油．
14．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料，高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是1nm～100nm，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉．
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂
[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为+3价．一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．
4．下列各实验操作以及目的都正确的是（　　）
A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤
11．下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
A．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体
9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N2+3H2?2NH3，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H2，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙温使水分解制氢：2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D、天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2．

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