题目内容

8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体

分析 A．电解精炼粗铜时，阳极上有铜及比铜活泼的金属失电子发生氧化反应，阴极上只有铜离子发生还原反应；
B．物质的转化率与反应时间无关；
C．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；
D．碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠．

解答 解：A．电解精炼粗铜时，阳极上有铜及比铜活泼的金属失电子发生氧化反应，阴极上只有铜离子发生还原反应，所以阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故A正确；
B．物质的转化率与反应时间无关，故B错误；
C．硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，有一定反应限度，故C错误；
D．向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及电解精炼、可逆反应特点、物质制备等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是B，注意转化率与反应时间长短无关，与温度等外界条件有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
B．一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大
D．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
19．超高相对分子质量、性能更优的聚乙烯树脂具有高强度和高耐磨性，可以作为做防弹头盔和防弹衣的材料．对于这种聚乙烯树脂，下列说法正确的是（　　）
A．它不能燃烧
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它是一种高分子纯净物
D．它的单体与家用保鲜膜塑料的单体相同
16．下列说法中正确的是（　　）
A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应
B．正丁烷比丙烷难液化
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．乙醇的催化氧化也属于加成反应
3．钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域．由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺流程如下（部分产物省略）：

（1）氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、蒸馏．
（2）还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛．写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气或在稀有气体环境．
（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氢氟酸，推测其原因是D．
A．氢氟酸的酸性比其他酸强    B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强    D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
（5）上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是污染环境，且耗酸量多；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．
13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
 实验事实结论
A氯水可以导电氯气是电解质
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
A．AB．BC．CD．D
20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若该反应在一定温度下进行，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．若该反应在两种温度下进行，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图乙所示：
①从图甲可计算0min到10min的化学反应速率，v（H2）=0.225．
②从图乙可分析出，该反应的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是BC（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图甲中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
④下列措施中能使化学反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是D．
A．将H2O（g）液化从体系中分离    B．升高容器内温度
C．恒温恒压充入He             D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（3）在密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若降低温度，请在图丙中画出正（v正）、（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．）
17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
烯类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为；该反应的反应类型是取代反应．
18．肉桂醛是GB2076-2011规定允许使用的食品香料，其结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
B．该物质的分子式为C9H8O
C．加热时，该物质能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
D．该物质既能发生加成反应，也能发生取代反应

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