Question

下列事实的解释正确的是（　　）

• A、浓H₂SO₄和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H₂SO₄的强酸性
• B、SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性
• C、将SO₂、SO₃混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO₄生成
• D、反应“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体是利用难挥发性酸制易挥发性酸；
B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的还原性；
C．盐酸的酸性大于亚硫酸，亚硫酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
D．反应“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能进行，利用的是CuS的溶解度很小，有利于平衡正向移动．

解答： 解：A．实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体是利用难挥发性酸制易挥发性酸，利用了浓H₂SO₄的难挥发性，故A错误；
B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的还原性，与溴水发生氧化还原反应，故B错误；
C．盐酸的酸性大于亚硫酸，亚硫酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．反应“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能进行，利用的是CuS的溶解度很小，是弱酸制强酸，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化合物的性质及反应原理，难度不大．要注意基础知识的积累．