题目内容
赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．
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| A、该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| C、每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol |
| D、该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．
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解答：
解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．
B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
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B、
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C、
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D、
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已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=-393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、283．kJ?mol-1 |
| B、172.5 kJ?mol-1 |
| C、-172.5 kJ?mol-1 |
| D、-504 kJ?mol-1 |
下列反应中H2O只作氧化剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、Cl2+H2O=HCl+HClO |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
| A、直线形 sp杂化 |
| B、三角形 sp2杂化 |
| C、三角锥形 sp2杂化 |
| D、三角锥形 sp3杂化 |
1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
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B、
| ||
| C、3N | ||
| D、17N |