Question

已知某物质A的相对分子质量为80，它是由三种元素组成的盐，其中X和氮元素的质量分数分别为50%和35%．另一元素Y的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标准状况下密度为1.964g?L^-1的气体甲，X的最高价氧化物的水化物丁与甲反应生成白色沉淀乙和水．固体乙在高温下分解生成丙和气体甲．丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为

 

，甲的电子式为

 

．
（2）X的氢化物可作储氢材料，

 

（填“可能”或“不可能”）与水发生反应产生H₂，判断理由是

 

．
（3）物质A遇到水缓慢反应生成固体乙并放出刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为

 

．为确认固体乙中是否混有酸式盐，请设计合理的实验方案进行验证：

 

．
（4）推测物质A可能的用途有

 

．
A．缓释性肥料     B．改良酸性土壤     C．生产炸药    D．补钙剂．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：某物质A的相对分子质量为80，它是由三种元素组成的盐，其中X和氮元素的质量分数分别为50%和35%，则A化学式中N原子数目=

80×35%

14

=2，X的最高价氧化物的水化物丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色，则X为Ca元素，A化学式中Ca原子数目=

80×50%

40

=1，A中另一元素Y的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标准状况下密度为1.964g?L^-1的气体甲，则甲的摩尔质量=1.964g/L×22.4L/mol=44，X（Ca）的最高价氧化物的水化物丁为Ca（OH）₂，与甲反应生成白色沉淀乙和水，固体乙在高温下分解生成丙和气体甲，可推知甲为CO₂，乙为CaCO₃，丙为CaO，A化学式中C原子数目=

80×(1-50%-35%)

12

=1，故A的化学式为CaCN₂，据此解答．

解答： 解：某物质A的相对分子质量为80，它是由三种元素组成的盐，其中X和氮元素的质量分数分别为50%和35%，则A化学式中N原子数目=

80×35%

14

=2，X的最高价氧化物的水化物丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色，则X为Ca元素，A化学式中Ca原子数目=

80×50%

40

=1，A中另一元素Y的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标准状况下密度为1.964g?L^-1的气体甲，则甲的摩尔质量=1.964g/L×22.4L/mol=44，X（Ca）的最高价氧化物的水化物丁为Ca（OH）₂，与甲反应生成白色沉淀乙和水，固体乙在高温下分解生成丙和气体甲，可推知甲为CO₂，乙为CaCO₃，丙为CaO，A化学式中C原子数目=

80×(1-50%-35%)

12

=1，故A的化学式为CaCN₂，
（1）由上述分析可知，A的化学式为CaCN₂，甲为CO₂，电子式为，故答案为：CaCN₂；；
（2）CaH₂中H元素为-1价，H₂O中H元素为+1价，发生氧化还原反应生成H₂，可能与是发生反应，
故答案为：可能；CaH₂中H元素为-1价，H₂O中H元素为+1价，发生氧化还原反应生成H₂；
（3）物质A遇到水缓慢反应生成固体乙并放出刺激性气味的气体，刺激性气体为氨气，该反应的化学方程式为：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑，为确认固体乙中是否混有酸式盐，实验方案为：取少量样品，加入一定的蒸馏水，搅拌后静置，取上层清液于试管中，并滴入NaOH溶液，若有白色沉淀则有Ca（HCO₃）₂，
故答案为：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑；取少量样品，加入一定的蒸馏水，搅拌后静置，取上层清液于试管中，并滴入NaOH溶液，若有白色沉淀则有Ca（HCO₃）₂；
（4）物质CaCN₂遇到水缓慢反应生成碳酸钙与氨气，由于生成氨气，可以用作缓释性肥料，可以用于生产炸药，改良酸性土壤，由于生成氨气，不能作为补钙剂，
故答案为：ABC．

点评：本题考查无机物推断，属于计算型推断，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．