题目内容
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol?L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法错误的是（ ）
| A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 |
| B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 |
| C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 |
| D、中和滴定时，将甲基橙滴入待测NaOH溶液中，达到滴定终点时，甲基橙指示剂的颜色由橙色变为黄色 |
考点：溶液的配制
专题：实验评价题
分析：A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；
B．实验室没有60mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；
C．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大；
D．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，用稀硫酸滴定氢氧化钠溶液，当甲基橙有黄色变成橙色为滴定终点．
B．实验室没有60mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；
C．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大；
D．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，用稀硫酸滴定氢氧化钠溶液，当甲基橙有黄色变成橙色为滴定终点．
解答：
解：A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；
C．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；
D．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故D错误；
故选D．
B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；
C．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；
D．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、滴定终点的判断等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确中和滴定指示剂的变色范围及滴定终点的判断方法．
练习册系列答案
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2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（ ）
| ||
| A、NaCl |
| B、Cl2 |
| C、NaClO |
| D、HClO |
已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×l0-3 mol/L，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
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| D、4.45×10-2mol/L |
配制100mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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