题目内容
有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：1 | D、6：1 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题,几种重要的金属及其化合物
分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则V～1.25V体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～V体积时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．
解答：
解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，
设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二条直线可知加入0.25V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.25cVmol，氯离子的量为0.75cVmol，再根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.75V体积，
再根据第一条直线可知，V-075V=0.25V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，
而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4为0.125cVmol，所以硫酸根离子的量为0.125cVmol，
所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.75cVmol：0.125cVmol=6：1，
故选D．
设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二条直线可知加入0.25V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.25cVmol，氯离子的量为0.75cVmol，再根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.75V体积，
再根据第一条直线可知，V-075V=0.25V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，
而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4为0.125cVmol，所以硫酸根离子的量为0.125cVmol，
所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.75cVmol：0.125cVmol=6：1，
故选D．
点评：本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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