题目内容
足量MnO2与Vml10mol?L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应 mL．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应．
解答：
解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，得到标况下Cl22.24L，需要盐酸的最小量为
MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol 22.4L
0.4mol=V×10-3×10 2.24L
解得V=40，
理论上二氧化锰和浓盐酸反应生成 2.24L氯气，需要的浓盐酸为0.4mol，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以为得到 2.24L氯气，需要的盐酸应该大于40mL，
故答案为：大于40．
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MnO2 +4HCl（浓）
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4mol 22.4L
0.4mol=V×10-3×10 2.24L
解得V=40，
理论上二氧化锰和浓盐酸反应生成 2.24L氯气，需要的浓盐酸为0.4mol，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以为得到 2.24L氯气，需要的盐酸应该大于40mL，
故答案为：大于40．
点评：本题应明确浓盐酸能和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，难度不大．
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