Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是      (　　)

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

答案　C

解析　根据反应方程式可知，每当生成16 mol N₂，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N₂，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，A、B、D错误。