下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．2.2.3.3一四甲基丁烷 B．2.3.4一三甲基戊烷 C. 3.4一二甲基己烷 D．2.5一二甲基己烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　　 B．2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷　　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

练习册系列答案

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，

该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

常用解热镇痛药—扑热息痛的结构简式为 HO—C₆H₄—NHCOCH₃(C₆H₄表示苯环)。对它的叙述有：①能与NaHCO₃溶液反应；②能发生水解反应；③不能与浓溴水发生取代反应；④遇三氯化铁溶液显紫色。其中正确的是

A． ①和② B．①和④ C．②和③ D．②和④

含气体杂质的乙炔4.1g与H₂加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH₂，则气体杂质不可能是

A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1, 3-丁二烯

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下

	X	Y
Z		W

列说法中不正确的是（）

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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