Question

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂；②2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO＞IO＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5

Answer 1

答案　D

解析　A项，①中硫元素化合价未发生变化，②中硫元素化合价升高，错误；B项，①中碘元素化合价升高，被氧化，②中碘元素化合价降低，被还原，错误；C项，由①得氧化性MnO₂＞I₂，由②得IO＞SO，无法判断MnO₂与IO，I₂与SO的氧化性大小，错误；D项，由①得，生成1 mol I₂转移2 mol e^－，由②得，生成1 mol I₂转移10 mol e^－，所以当生成等量I₂时，转移电子数之比为1∶5。