Question

下列排列顺序错误的是（　　）

• A、金属性 Rb＞K＞Mg＞Al
• B、非金属性 As＞S＞Cl＞F
• C、稳定性 AsH₃＞PH₃＞H₂S＞HF
• D、半径 Na＞P＞O＞F

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱；同一主族从上而下，元素的金属性逐渐增强；
B、同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱；
C、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D、从影响微粒半径的三个因素来考虑：电子层数、核电荷数、核外电子数．

解答： 解：A、Rb与K同处于第ⅠA族，K在Rb的上一周期，而同一主族从上而下，元素的金属性逐渐增强，故有金属性：Rb＞K；
Mg和Al处于同一周期，而同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，故有金属性Mg＞Al；
K与Ca同周期，金属性K＞Ca；Mg与Ca同主族，金属性Ca＞Mg，故有金属性K＞Mg，故金属性 Rb＞K＞Mg＞Al正确，故A正确；
B、同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＜F；As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，故可知非金属性：F＞Cl＞S＞As，故B错误；
C、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞S＞P＞As，故稳定性应为：AsH₃＜PH₃＜H₂S＜HF，故C错误；
D、影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大．Na和P均有三个电子层，而且核电荷数P的多，故原子半径Na＞P；O和F均有两个电子层，故半径均小于Na和P，而且核电荷数F的大，故半径O＞F，故半径大小顺序为：Na＞P＞O＞F，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查了元素金属性、非金属性的强弱比较以及微粒半径的大小比较，掌握影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数时解题关键