Question

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象

 

，其离子反应方程式

 

，继续添加氨水，产生现象

 

，其离子反应方程式

 

．画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中配位键

 

．在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

 

．
（2）分别由第三周期Ⅳ_A族、Ⅴ_A族、Ⅵ_A族、Ⅶ_A族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序

 

（用元素符号），这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序

 

（用分子式）．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：正四面体分子

 

，三角锥分子

 

，V形分子

 

．（各写一种）

Answer 1

考点：配合物的成键情况,元素周期律的作用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，在配合物离子中，含有中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性越强其对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

解答： 解：（1）铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，继续添加氨水，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物而使变成深蓝色透明溶液，离子方程式为：Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，在铜氨络合物中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以配合物离子[Cu（NH3）4]2+中配位键为：，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe³⁺，故答案为：产生蓝色沉淀；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；；Fe³⁺；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以第一电离能从小到大顺序是：Si＜S＜P＜Cl，
元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性越强其对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：Si＜S＜P＜Cl；H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄，三角锥分子为 NH₃或NF₃，V形分子为为H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

点评：本题考查了配合物的成键情况、分子空间构型的判断、元素周期律等知识点，注意配位键的表示方法、第一电离能规律中的异常现象，为易错点．