Question

下列均为中学化学中常见的物质，E、G、J均为气体单质，其中G 为有色气体，L为液体，C的相对分子质量为78，图示电解反应是一个重要的工业生产过程．

根据上述信息回答下列问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是

 

A．久置于空气中会变成白色   B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键和共价键 D．是一种碱性氧化物
（2）A原子结构示意图为

 

，L的结构式为

 

．
（3）C和L反应生成E的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）如果要利用上述物质中的某一种或者某几种制备A物质，可以用什么方法？试用化学方程式表述反应原理：

 

（5）I物质的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO₂一起进行物质的漂白，试用离子方程式解释原理：

 

（6）在2mol/L  100mL  E的水溶液中通入标况下3.36LK，所得溶液中离子浓度按从大到小顺序排列为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：F在液体L中电解生成气体H和有色气体G，则L为H₂O，G为Cl₂，H为H₂，F为活泼金属的盐酸盐，根据A+G→F，A+L→E，推断A为Na，则F为NaCl，E为NaOH，A能与J连续反应生成B和C，且C的相对分子质量为78，则C为Na₂O₂，B为Na₂O，J为O₂，E+G→F+I+L，则I为NaClO，C+K→D，D可以生成NaOH，可判断K可能为CO₂，D可能为Na₂CO₃，利用A、B、C均能与水反应生成E验证以上推论正确，据此解答．

解答： 解：F在液体L中电解生成气体H和有色气体G，则L为H₂O，G为Cl₂，H为H₂，F为活泼金属的盐酸盐，根据A+G→F，A+L→E，推断A为Na，则F为NaCl，E为NaOH，A能与J连续反应生成B和C，且C的相对分子质量为78，则C为Na₂O₂，B为Na₂O，J为O₂，E+G→F+I+L，则I为NaClO，C+K→D，D可以生成NaOH，可判断K可能为CO₂，D可能为Na₂CO₃，利用A、B、C均能与水反应生成E验证以上推论正确，
（1）下列对Na₂O₂的结构、性质推断中
A．Na₂O₂久置于空气中最终形成Na₂CO₃粉末，会变成白色，故A正确；
B．Na₂O₂具有强氧化性，故B正确；
C．Na₂O₂晶体中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；
D．Na₂O₂是一种过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；
故答案为：D；
（2）Na原子结构示意图为，H₂O的结构式为H-O-H，故答案为：；H-O-H；
（3）C和L反应生成E的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为中1：1，故答案为：1：1；
（4）若制备金属单质Na，由于Na的活泼性很强，不能利用热还原或置换生产，可以利用电解熔融氯化钠制备金属单质钠，反应方程式为2NaCl_（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂，故答案为：2NaCl_（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂；
（5）NaClO的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO₂一起进行物质的漂白，因为NaClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者易发生反应ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（6）在2mol/L 100mL NaOH的水溶液中通入标况下3.36LCO₂，形成的溶液为NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比为1：1的混合溶液，由于NaHCO₃、Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度按从大到小顺序排列为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题主要考查了Na单质及其化合物的性质的应用，侧重于学生的分析能力和理解能力的考查，难度较大，综合性很强．注意题干中“E、G、J均为气体单质”应改为“H、G、J均为气体单质”．