题目内容
下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g
9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的N端为_______________极
（2）电极b 上发生的电极反应为_____________________________
（3）列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积____________________
（4）电极c的质量变化是________________g
（1）电源的N端为_______________极
（2）电极b 上发生的电极反应为_____________________________
（3）列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积____________________
（4）电极c的质量变化是________________g
（1）正
（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑
（3）100g×（1-
）=4.5g， 
×
×22.4L/mol=2.8L
（4）16
（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑
（3）100g×（1-
）=4.5g， ××22.4L/mol=2.8L（4）16
练习册系列答案
名题金卷系列答案
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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
