题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+ |
| C、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| D、向小苏打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二者发生氧化还原反应生成碘和水；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答：
解：A．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正确；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，离子方程式为HSO3-+H2O?H2S03+OH-，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；
故选A．
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，离子方程式为HSO3-+H2O?H2S03+OH-，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，注意C中氧化物中的二价铁能被硝酸氧化生成三价，为易错点．
练习册系列答案
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合成
（部分试剂和反应条件已略去）．
工业上利用可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| B、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大 |
| C、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动 |
| D、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ |
| B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ |
| C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有（不包括立体异构）（ ）
| A、9种 | B、12种 |
| C、15种 | D、18种 |
关于硝酸的叙述中不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 |
| B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O |
| C、NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐 |
最多能够和
结构；