关于硝酸的叙述中不正确的是( ) A.浓硝酸与浓盐酸一样.在空气中出现白雾B.硝酸见光分解和受热分解产物相同.都是NO2.O2和H2OC.NO2与水反应有硝酸生成.所以NO2是硝酸酸酐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于硝酸的叙述中不正确的是（　　）

A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO₂、O₂和H₂O

C、NO₂与水反应有硝酸生成，所以NO₂是硝酸酸酐

考点：硝酸的化学性质

专题：

分析：A、浓硝酸易挥发；
B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO₂、O₂和H₂O；
C、硝酸的酸酐为五氧化二氮．

解答： 解：A、浓硝酸易挥发，与浓盐酸一样，在空气中出现白雾，故A正确；
B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO₂、O₂和H₂O，故B正确；
C、硝酸的酸酐为五氧化二氮，二氧化氮不属于酸酐，因为它与水发生氧化还原反应生成硝酸的同时又生成了一氧化氮，故C错误；
故选C；

点评：本题考查硝酸的性质，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

（1）Y和X的浓溶液反应的条件是

，若无该条件，反应将很难进行，其原因是

．
（2）写出F-→G+X的离子方程式：

．
（3）L转化为I的化学方程式是

．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是

．
（5）将Cu放入0.1mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B、NaHSO₃的水解：HSO₃^-+H₂O?S0₃² ^-+H₃O⁺

C、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D、向小苏打溶液中加入少量Ba（OH）₂：Ba²⁺+HCO₃^-+OH ^-=BaCO₃+H₂O

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为

．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是

；
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

；
（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物；
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

；
（5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：

（用离子符号表示）

现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba（OH）₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有

．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是

．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为

．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是

，盐酸的作用是

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺

C、常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20 （mol?L^-1）²的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺

D、在AlCl₃溶液中，Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（　　）

碘在科研与生活中有重要应用．某一兴趣小组用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ （慢） I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的

（填写化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）

．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/m
实验序号		水		Na
①	0.0	0.0	4.0	4.0	.0
②	9.0	.0	4.0	4.0	.0
③	.0	Vx	4.0	4.0	.0

．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=

（用含△H₁、△H₂的代数式表示）；碘电极作为该电池的

下列实验操作正确的是（　　）

A、玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热

B、把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味

C、酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D、实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶