根据废水中所含有害物质的不同.工业上有多种废水的处理方法．(1)废水I常用明矾处理．实践中发现废水中的c(HCO3-)越大.净水效果越好.这是因为．(2)废水Ⅱ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++ =CH3CH2Hg++H+我国规定.Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）废水I常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为

（用离子方程式表示）．
（2）废水Ⅱ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg²⁺+

=CH₃CH₂Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×l0^-7 mol，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）．
（3）废水Ⅲ常用ClO₂可将CN^-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为

．
（4）含氰废水流量为0.8m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为

kg．

考点："三废"处理与环境保护

专题：实验设计题

分析：（1）HCO₃^-可与Al³⁺发生互促水解反应，碳酸根离子浓度越大，反应越充分；
（2）由质量守恒可知，与Hg²⁺反应的未知物为甲烷，根据题中数据计算出汞离子浓度，然后判断是否达到排放标准；
（3）根据质量守恒及反应物判断反应产物，根据化合价升降相等配平反应的离子方程式；
（4）计算出每小时流出的废水中含有的氰离子质量、物质的量，然后根据离子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-进行计算完成氧化每小时共需投入ClO₂的物质的量、质量．

解答： 解：（1）HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，c（HCO₃^-）越大，铝离子反应越完全，从而增强净水效果，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄的反应，1L水中含有汞离子的物质的量为：n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，则：m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g≈0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，
故答案为：CH₄；否；
（3）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，化合价降低5价，CN^-中C元素化合价为+2价、N元素化合价为-3价，CN^-被氧化成二氧化碳化合价升高2价，被氧化成氮气化合价升高3价，则化合价总共升高了5价，化合价变化的最小公倍数为5，则ClO₂的计量数与CN^-相同，然后根据质量守恒配平，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，
故答案为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（4）若含氰废水流量为0.8m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，1小时废水中含（CN^-）的质量为：0.8×10³L×300mg/L=2.4×10⁴mg=24g，含（CN^-）的物质的量为：

24g

26g/mol