Question

5．（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，该反应中每生成1mol HCl时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：C（s）+2Cl₂（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其中N≡N键的键能为946kJ•mol^-1，氧分子中氧氧键的键能为498kJ•mol^-1，则一氧化氮分子中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1．
（3）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol^-1
4Ag（s）+O₂（g）═2Ag₂O（s）；?△H=-62.0kJ•mol^-1
由此可知反应：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H为-317.3 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应热与反应计量数呈正比，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据反应热与键能的计算关系计算反应热，断键吸热，成键放热，N₂+O₂═2NO，形成2mol氮氧键需断裂1mol氮氮键、1mol氧氧键．
（3）根据已知方程式构建目标方程式，根据盖斯定律可知反应热与反应计量数呈正比．

解答 解：（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，反应为：2Cl₂+2H₂O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，当生成1mol HCl时释放145kJ的热量，生成4molHCl放热145×2=580 kJ，热化学方程式为：C（s）+2Cl₂（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol；
故答案为：C（s）+2Cl₂（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol；
（2）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，则一氧化氮分子中氮氧键的键能为632KJ/mol，
故答案为：632；
（3）①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol^-1
②4Ag（s）+O₂（g）═2Ag₂O（s）；?△H=-62.0kJ•mol^-1
①-②×$\frac{1}{2}$得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=[-348.3KJ/mol-$\frac{1}{2}$×（-62KJ/mol）]=-317.3 kJ/mol，
故答案为：-317.3 kJ/mol．

点评 本题综合考查热化学方程式的书写和计算等问题，题目难度中等，注意从化学键的角度计算反应热的方法，注意盖斯定律的应用．