题目内容
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2CrO4→Cr（OH）3
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，氧化反应的过程是 → ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，氧化反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
解答：
解：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，
故答案为：H2O2；
（2）H2O2被氧化，作还原剂，氧化反应的过程为H2O2→O2，故答案为：H2O2；O2；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
mol×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
故答案为：H2O2；
（2）H2O2被氧化，作还原剂，氧化反应的过程为H2O2→O2，故答案为：H2O2；O2；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
| 0.3mol |
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点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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