题目内容
无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法属于
a．交叉分类法 b．树状分类法
（2）以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、③、⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①HCl ② |
③ ④Ba（OH0）2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦CO2 ⑧Na2O |
a、⑤转化为③的离子方程式
b、⑦转化为⑤的离子方程式
（4）实验室制备⑦常用
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写
专题：物质的分类专题,离子反应专题
分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；
（4）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊分析．
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；
（4）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊分析．
解答：
解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：b；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；NaOH；Na2SO4；
（3）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO2．
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；NaOH；Na2SO4；
（3）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO2．
点评：本题考查物质的分类、电离方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．
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可简写为：
下列叙述正确的是（ ）
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