题目内容
（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作） ．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A． ；B． ．C． ．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
| A | B | C |
| 产生白色沉定，溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉定，溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀，溶液为无色 |
A．
考点：离子方程式的书写,胶体的重要性质
专题：
分析：（1）铁离子水解生成胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；
（2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答．
（2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答．
解答：
解：（1）铁离子水解生成胶体，制备胶体的化学反应为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，
故答案为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
（2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
| ||
故答案为：FeCl3+3H2O
| ||
（2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
C、2H2O
| ||||
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：X＜Y＜Z |
| B、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 |
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往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
一定温度和压强下，24.5L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L |
| B、该气体中每个分子含有2个原子 |
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| D、该温度和压强可能是标准状况 |
下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有（ ）
| A、Cu（OH）2和HNO3 |
| B、Ba（OH）2与H2SO4 |
| C、CO2和NaOH溶液 |
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