题目内容
【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_________________
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时
①压强是开始时的_________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”）
③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。
【答案】3X+Y
2Z 0.05molL-1min-1 0.9 放热
曲线I 强 变小
1×10-5
【解析】
（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；
（3）①气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案；
②体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度升高，说明平衡向着放热的方向移动，根据分析得出答案；
（4）①盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；
②利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；
③结合升高温度醋酸的电离程度增大分析
变化；
④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为
=10mol/L，再结合醋酸的电离常数Ka=
计算。
（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
（2）v(Z)＝
＝
＝
=0.05molL-1min-1；
（3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；
＝
＝
＝0.9；
②压强变大，平衡向右移动，而体系温度升高，说明正反应方向为放热；
（4）①溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程；
②稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小的程度大，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强；
③升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小；
④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为=10mol/L，则醋酸的电离常数Ka==
=1×10-5。
口算题卡加应用题集训系列答案
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图
| HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 | 气体为氧气 |
A.AB.BC.CD.D
