Question

【题目】工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )

A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5

D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2.0h LiNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B错误；

C、K===1.5，故C正确；

D、LiH和LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中稳定存在，故D错误。

答案选C。