题目内容
有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据M=
和n=
来分析求解．
| m |
| n |
| N |
| NA |
解答：
解：m（总）=1.726g/L×33.6L=58g
n（总）=
=
=1.5mol
M（平均）=
=
=38.67g/mol
又因为m（总）=[28n（CO）+44n（CO2）]g、n（总）=[n（CO）+n（CO2）]mol
所以有：M（平均）=
=
=38.67g/mol
解得：n（CO）：n（CO2）=1：2，
答：混合气体的平均摩尔质量是38.67g/mol，CO与CO2的分子个数比是1：2．
n（总）=
| N |
| NA |
| 9.03×1023 |
| 6.02×1023 |
M（平均）=
| m |
| n |
| 58g |
| 1.5mol |
又因为m（总）=[28n（CO）+44n（CO2）]g、n（总）=[n（CO）+n（CO2）]mol
所以有：M（平均）=
| m(总) |
| n(总) |
| 28n(CO)+44n(CO2) |
| n(CO)+n(CO2) |
解得：n（CO）：n（CO2）=1：2，
答：混合气体的平均摩尔质量是38.67g/mol，CO与CO2的分子个数比是1：2．
点评：本题考查物质的量的转化和平均摩尔质量的计算和应用，学生只要掌握公式，就可以迅速解题，比较容易．
练习册系列答案
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