化学与科学.技术.社会.环境密切相关．下列有关说法不正确的是( )A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体.应积极开发废电池的综合利用技术B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维.遇强碱会“断路 C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．FeCl3溶液能与Cu反应.可用于蚀刻印刷电路题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	B．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”
	C．	以NO和N0₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
	D．	FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

分析 A．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应；
C．二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因；
D．FeCl₃溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；

解答解：A．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故A正确；
B．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C．二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，故C错误；
D．FeCl₃溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了环境污染与治理、元素化合物的性质，熟悉二氧化硅、氯化铁的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na、H⁺、Cl^-、CO₃^2-

10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：
①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为

．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化学式）
③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．
②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

7．T℃时，在一个2L的密闭窗口中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：
（1）写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y?2Z；
（2）从反应开始至刚达到平衡，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）改变下列条件，能加快化学反应速率的是AD．

A．升高温度 B．减小X的量 C．减小压强 D．增加Z的量．

14．

一定条件下，在某恒容容器中充人N₂和H₂，反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（　　）

	A．	充入氮气同时分离出氨		B．	升高温度
	C．	减小压强		D．	增大压强

4．下图是部分周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素中有三种属于非金属元素，且三种非金属元素均存在同素异形现象
	B．	五种元素中有两种属于金属元素，且两种金属元素均不能在空气中稳定存在
	C．	五种元素的单质在固态时分别属于三种不同的晶体类型
	D．	Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯在空气中燃烧
	B．	乙烯在一定条件下跟HCl反应
	C．	苯与液溴在FeBr₃催化下生成溴苯
	D．	苯在一定条件下跟H₂反应生成环己烷

8．将一定量氢气通过0.1mol灼热的氧化铜，反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2g，则参加反应的CuO为（　　）

9．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
	B．	电子流动方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
	C．	一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
	D．	当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O₂ 2.24L

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