Question

9．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
• B． 电子流动方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
• C． 一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
• D． 当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O₂ 2.24L

Answer 1

分析 左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答 解：A．由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；
B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故B错误；
C．左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；
D．正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，由电子守恒可知2Cu～O₂，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O₂）=0.1mol，所以a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．