Question

19．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，离子浓度是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H⁺）相同
• C． 将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
B．铵根离子水解促进了水的电离，而硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，违反了电荷守恒，故A错误；
B．pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，前者铵根离子水解促进了水的电离，而后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．将0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者结合可得：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=^-c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正确；
D．pH=9的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．