题目内容

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是
 
，这包粉末可能是什么物质（写出物质的名称）：
 
．写出进一步确定该物质的实验操作和现象：
 
．
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，综合（1）（2）可知，一定含有K+，
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子．
解答： 解：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，
综合（1）（2）可知，一定含有K+，
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．
由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，
由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+，含有Cl-或SO42-，故这包粉末可能是：K2SO4或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl，
故答案为：Cu2+、Mg2+、CO32-；硫酸钾或氯化钾；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl．
点评：本题考查常见离子的检验，难度中等，本题注意通实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口．
练习册系列答案
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下列过程涉及化学变化的是（　　）
A、氨气通入水中能得NH3?H2O
B、四氯化碳萃取碘水中的碘
C、过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D、蒸馏法将海水淡化为饮用水
下列化学事故处理方法正确的是（　　）
A、不慎将碱液到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛
B、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤离
C、酒精灯着火时可用水扑灭
D、金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭
一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变
已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
 
．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为
 
．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为
 
．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为
 
．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：
 
．
（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
 
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
 
．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
 
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
 
（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
 

（4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为
 
，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是
 
．
4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为
 
，结构简式为
 
．（要求要有计算过程）
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法
 
（填“正确”或“不正确”）．
（2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为
 
，则认定醋酸是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释
 
．
（4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球
 
（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
（5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）
 
10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．
有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
（1）属于强电解质的是
 
（填序号）属于弱电解质的是
 
（填序号）．
（2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
 
．NaHCO3水解的离子方程式
 
．
（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
 
．
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
 
．

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