题目内容
下列属于放热反应的是
A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解
C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
A
亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是( )
A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO
除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)__________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________。
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
( )
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
下列物质能与水反应放出氧气的是
A.氧化钠 B.过氧化钠 C.碳酸钠 D.硫酸钠
下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+
C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
下列仪器能用酒精灯直接加热的是
A.烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧瓶
设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA
ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。
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2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
＋I2===S4O
＋2I－)