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下列仪器能用酒精灯直接加热的是

A.烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧瓶

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K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合时，可观察到下面两个现象：

①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；

②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：

A．Cr₂O＋H₂O₂＋H^＋―→CrO₅＋H₂O

B．CrO₅＋H^＋―→Cr³^＋＋O₂↑＋H₂O

(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO₅中Cr元素的价态为____________。

(2)反应B是否属于氧化还原反应？

答：____________，其理由是____________________________________________。

(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

________________________________________________________________________

下列属于放热反应的是

A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解

C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl

有关物质用途的说法正确的是

A.二氧化硅可用作半导体材料 B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.硅可用于制造光导纤维

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

B．l mol Fe(NO₃)₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³^＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L^－1)

A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被稀HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH₄⁺
D	向紫色石蕊试液中通入SO₂	溶液褪色	SO₂有漂白性

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