题目内容
18．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4H3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
下列条件下，反应速率最快的是（ ）
| 选项 | 温度 | 催化剂 | NH3（g）浓度 |
| A | 500℃ | 铂金合金网 | 2mol/L |
| B | 500℃ | 无 | 1mol/L |
| C | 800℃ | 铂铑合金网 | 2mol/L |
| D | 800℃ | 铂铑合金网 | 1mol/L |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 一般来说，温度越高、浓度越大，加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A、B与C、D相比较，C、D温度较高，且加入催化剂，则反应速率较大，C与D相比较，C浓度较大，则反应速率较大，
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响化学反应速率的因素，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Br- | |
| C． | 加入Zn 能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2- | |
| D． | pH=12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- |
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| C． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1mol甲基的电子数目为10NA |
6．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | Y＞X＞Z＞W | B． | W＞X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z＞W | D． | Y＞Z＞X＞W |
13．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
| A． | -（12-3n） | B． | -（3n-12） | C． | -（3n-4） | D． | -（n-10） |
3．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
①表中x=60.50
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
| 硫质量分数/% | 总铁质量分数/% | 亚铁质量分数/% | 硫化亚铁质量分数/% |
| 22.00 | 44.60 | 38.50 | x |
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品．已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol．下列推断正确的是（ ）
| A． | 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 | |
| B． | NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 | |
| C． | H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 | |
| D． | H3PO3是三元酸，又是还原性酸 |
2．下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 预期结果 |
| A | 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
| B | 将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中 | 两者均能使KMnO4溶液褪色 |
| C | Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 | 试纸只变蓝不褪色 |
| D | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |