题目内容

将2.56 g铜粉与10 mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12 L(标准状况下)，测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0 mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

答案：
解析：

　　解：根据题意：n(Cu)＝2.56 g÷64 g/mol＝0.04 mol

　　n(气体)＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol　(1分)

　　剩余n(HNO3)＝1.0 mol/L×0.01 L＝0.01 mol　(1分)

　　依据氮元素守恒，有n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(气体)＋n(HNO3)剩余

　　＝2×0.04 mol＋0.05 mol＋0.01 mol＝0.14 mol　(2分)

　　c(HNO3)＝0.14 mol÷0.01 L＝14.0 mol/L　(1分)

　　答：原硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L


练习册系列答案
相关题目
孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为
1：1
1：1
，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②观察到的实验现象为
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①当溶液的颜色变为
无
无
  色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代数式表示）
(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。
某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①_____________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。

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