题目内容
(1)在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为__________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________________________。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。
(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。
解析：(1)开始时铜与浓硝酸发生反应，Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，结束时，铜与稀HNO3反应，方程式为：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应停止后，再加入稀H2SO4，H+与
构成了氧化性条件，发生3Cu+2
+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)解：n(Cu)=2.56 g/64 g·mol-1=0.04 mol，n(H+)=0.4 mol·L-1×0.1 L+0.2 mol·L-1×0.1 L×2=0.08 mol，n(
)=0.4 mol·L-1×0.1 L=0.04 mol
根据：3Cu+2
+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O知：溶液中n(H+)少量，所以按H+的物质的量计算。生成n(Cu2+)=0.08 mol×
=0.03 mol，则c(Cu2+)=0.03 mol/0.1 L=0.3 mol·L-1
(3)根据题意，其反应过程为：
所以整个过程中14 g Cu、Ag失去电子数等于0.5 mol O2得到的电子数。
设Cu和Ag的物质的量分别为x、y。
铜的质量为：m(Cu)=64 g·mol-1×0.05 mol=3.2 g
答案：(1)①Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③H+与
形成了稀HNO3溶液，又与过量的铜反应产生NO气体
(2)0.3 mol·L-1 (3)3.2
