题目内容

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①_____________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。
（1）检查装置气密性
（2）无  ； 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O
（3）打开活塞A，有红棕色气体产生
（4）1.5 mol/L
练习册系列答案
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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）
②⑤
②⑤
；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
容量瓶
容量瓶
；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
则方程式中的x=
2
2
．
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
1.2
1.2
mg/cm3．
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
 
．
（3）过量的还原剂应是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
 
g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
 
．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
 
L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
 
．
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
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（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
 
．
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
 
；装置B中饱和食盐水的作用是
 
．
（3）实验时，应先点燃
 
处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是
 
．写出E中反应的离子方程式
 
．
某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：
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（1）装置A中，b 为电池的
 
（填“正”或“负”）极．
（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），则反应的化学方程式为：
 
．
（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→
 
→
 
→f
（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
 
（填“上层液”或“下层液”）．
（5）D装置的作用
 
；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为
 
g．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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（1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是
 
．
A．烧杯  B．坩埚    C．试管   D．烧瓶   E．蒸发皿
（2）步骤③的实验操作名称是
 
； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
 
．
（3）步骤④的目的是：
 
．
（4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：
 
．
（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
 
．

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