题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的物质的量为2mol |
| B、等量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的质量相同 |
| C、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子；
B．铝为3价金属，铝质量相等，则失去的电子总数相等，根据电子守恒判断生成氢气的物质的量；
C．1mol氯化氢能够提供1mol氢离子，与足量铁反应生成0.5ol氢气，转移了1mol电子；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
B．铝为3价金属，铝质量相等，则失去的电子总数相等，根据电子守恒判断生成氢气的物质的量；
C．1mol氯化氢能够提供1mol氢离子，与足量铁反应生成0.5ol氢气，转移了1mol电子；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：
解：A．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，故A错误；
B．铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应产物中，铝的化合价都是+3价，等量的铝失去的电子数相等，根据电子守恒，生成氢气的物质的量、足量一定相等，故B正确；
C．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，最多生成0.5mol氢气，根据电子守恒Fe所失去的电子为1mol，失去电子总数为NA，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；
故选B．
B．铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应产物中，铝的化合价都是+3价，等量的铝失去的电子数相等，根据电子守恒，生成氢气的物质的量、足量一定相等，故B正确；
C．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，最多生成0.5mol氢气，根据电子守恒Fe所失去的电子为1mol，失去电子总数为NA，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列实验操作或装置正确的是（ ）
A、 碘酒中的碘和酒精 |
B、 实验室制氨气 |
C、 除去Cl2中的HCl |
D、 实验室制蒸馏水 |
见光能分解的盐是（ ）
| A、HClO |
| B、AgBr |
| C、氯水 |
| D、Ca（ClO）2 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
| A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s） |
| B、E（4s）＞E（3d）＞E（3p）＞E（3s） |
| C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d） |
| D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d） |
一定条件下，下列反应可为工业制盐酸、合成氨提供原料：CH4 （g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．当该反应达到平衡后，若仅改变图中x的量，重新达到平衡后，y值随x变化趋势合理的是（ ）下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Fe
| ||
B、Na
| ||
C、CuSO4 溶液
| ||
D、Fe（OH）3
|
一次实验课后，小明不小心将下列5中液体试剂的标签弄混，他想了一会，不另用任何试剂就能这五种溶液一一鉴别出来，把①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2这5种药品鉴别出来的正确鉴别顺序是（ ）
| A、①②④③⑤ |
| B、④⑤③②① |
| C、①④⑤②③ |
| D、①②④⑤③ |
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A、水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |