题目内容

1．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+

分析 先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．

解答 解：A．CS2的价电子数为4+6×2=16，NO2的价电子数为5+6×2=17，不是等电子体，故A错误；
B．N2的价电子数为5+5=10，CO的价电子数为4+6=10，含有相同原子数2，相同价电子数10，为等电子体，故B正确；
C．CO2的价电子数为4+6×2=16，SO2的价电子数为6+6×2=18，不是等电子体，故C错误；
D．NH3分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+
15．已知在酸性条件下．氧化性BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，以下反应式错误的是（　　）
A．I-+BrO3-→IO3-+Br-
B．6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2O
C．5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20
D．5I-+2BrO3-+6H+→Br2+I03-+2I2+3H20
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
16．如图所示为立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
A．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰
B．它二氯代物有三种同分异构体
C．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
6．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，请填空：
用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成
（1）该反应的反应类型为：取代反应．
（2）该反应的化学方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为C；（填标号）
A．水                B．饱和石灰水
C．饱和食盐水         D．饱和NaHCO，溶液．
13．在一定温度下，在一个容积不变的有催化剂的容器中，通入2molN2和8molH2．已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（s）△H=-92.2kJ/mol，达到平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）达到平衡时，N2的转化率为50%．
（2）达到平衡时，容器内NH3的体积分数为25%．
（3）达到平衡时，放出的热量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ．
10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
11．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　　）
A．核外有13个电子，核内有13个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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