题目内容

9.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A 萃取分液法  B 加热分解法  C 结晶法  D 分液法  E 过滤法  F 蒸馏法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物E
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C
(3)分离水和汽油的混合物D
(4)分离四氯化碳(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)的混合液F
(5)从碘的水溶液里提取碘.AF.

分析 (1)沙子不溶于水;
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同;
(3)水和汽油分层;
(4)二者互溶,但沸点不同;
(5)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂.

解答 解:(1)沙子不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:E;
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,故答案为:C;
(3)水和汽油分层,则选择分液法分离,故答案为:D;
(4)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:F;
(5)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择有机溶剂进行萃取、分液,然后蒸馏得到碘,故答案为:AF.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离原理的理解,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH.
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法.盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池,建盐田必须在BC处建立(填序号).
A.选在离江河入海口比较近的地方B.多风少雨C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,流程如下:
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知:20℃部分沉淀的溶解度(g)如表:
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净,反之没除净;
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可将SO42-沉淀的更完全.
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数.样品中NaCl质量分数的数学表达式为(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%.
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克.

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