设NA为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( ) A．常温下.22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA B．18 g水中含有的电子数为10NA C．在1 L 2 mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NA D．标准状况下.27 g金属铝与足量的稀硫酸反应.生成H2的体积约为33.6 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO₂的分子数为N_A

B．18 g水中含有的电子数为10N_A

C．在1 L 2 mol·L^－1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4N_A

D．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H₂的体积约为33.6 L

解析　注意条件，常温下，22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。

答案　A

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下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

C．25℃时，有等浓度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c(NH)：①＞②

D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(X^－)

100 mL 0.3 mol·L^-1Na₂SO₄溶液和50 mL 0.2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为

A.0.2 mol·L^-1 B.0.25 mol·L^-1 C.0.4 mol·L^-1 D.0.5 mol·L^-1

下列物质的分类合理的是(　　)

A．酸：HNO₃、H₂SO₄、NaHSO₄、NaHCO₃

B．碱性氧化物：K₂O、Na₂O、CaO、MgO

C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D．电解质：MgCl₂、Na₂CO₃、C₂H₅OH、CO₂

如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(N_A为阿伏加德罗常数)是(　　)

A.L B.L

C. D.L

如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

(　　)两种物质都不是电解质

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物

(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　)

A．NaCl B．NaOH

C．Na₂CO₃ D．Na₂O

海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。

(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：__________、__________。

(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。

下列叙述正确的是

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可检验FeCl₃溶液中的少量Fe²^＋

D．普通玻璃的组成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是纯净物

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