题目内容

18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（　　）
A．溶解，过滤B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C．溶解，蒸发结晶D．溶解，萃取，分液

分析 硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，可用重结晶的方法分离．

解答 解：提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，根据二者溶解度与温度的关系可知，应采用结晶的方法，结晶的步骤为：先高温溶解，再冷却，后结晶，最后过滤，
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确常见物质的分离与提纯方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子
B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA
C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用
B．实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可
C．为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所
D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶      液加入的物质答案序号
（1）饱和石灰水CO2
（2）AlCl3溶液过量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量
3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3
10．在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．
7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
（2）该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol，过滤后可得到氯化银沉淀，洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．
20．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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