题目内容

8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

分析 （1）镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；
（2）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．

解答 解：（1）镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，
故答案为：MgO；Mg3N2；
（2）将生成的产物加入水中，Mg3N2可与水生成难溶于水的氢氧化镁白色沉淀和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

点评 本题考查了镁的性质等知识点，明确镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁还生成氮化镁，镁还能在二氧化碳中燃烧．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
①活泼金属氧化物都是电解质        
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体        
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④
19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL
16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是391kJ•mol-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
13．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它们都是同分异构体．
B．糖类都是有甜味的物质
C．鉴别织物成分是真丝还是人造丝可以用灼烧的方法．
D．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应
20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
17．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③⑤②．
（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低BC．
A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理      B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线                      D．定容后摇匀，液面低于刻度线．
18．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
A．蒸馏法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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