题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
①活泼金属氧化物都是电解质        
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体        
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

分析 ①活泼金属氧化物一定属于电解质；
②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
③烟、云、雾是胶体分散系；
④稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸是化合物，属于酸．

解答 解：①活泼金属的氧化物属于电解质，故①正确；
②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故②正确；
③烟、云、雾是胶体分散系，故③正确；
④稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸是化合物，属于酸，故④错误；
故选C．

点评 本题考查了化学概念的实质理解和应用判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．溶质质量分数分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为 （　　）
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c
9．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的（　　）
A．质量相同，体积不同B．分子个数相同，质量相同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，分子数也相同
6．用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（　　）
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
13．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是（填写字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管读数应注意ABCD．
A．滴定管应垂直； B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；
C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；   D．读数应读到0.01ml；
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
3．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称量的NaOH固体的质量为10.0g．
（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是①⑥．
10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．
②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
7．按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网