题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它们都是同分异构体．
B．糖类都是有甜味的物质
C．鉴别织物成分是真丝还是人造丝可以用灼烧的方法．
D．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应

分析 A．n不同；
B．有甜味的不一定是糖类如甜味剂、醇类等；
C．真丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D．蔗糖不含-CHO．

解答 解：A．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B．糖类不一定有甜味如多糖，有甜味的不一定是糖类如甜味剂、醇类等，故B错误；
C．真丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝的成分为纤维，则鉴别织物成分是真丝还是人造丝可以用灼烧的方法，故C正确；
D．蔗糖不含-CHO，则不能与银氨溶液反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称量的NaOH固体的质量为10.0g．
（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是①⑥．
4．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器 I、II、III，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．SO2的体积分数：II＞III
B．容器I、III中反应焓变不同
C．容器II、III中正反应速率相同
D．容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
18．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气．
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）
5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
2．现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．利用铝热反应可实现工业制镁

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