题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，NA个SO2分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| C． | 7gCnH2n中含有的共价键数目为1.5NA | |
| D． | 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
分析 A、NA个二氧化硫分子的物质的量为1mol；
B、标况下庚烷为液体；
C、求出CnH2n的物质的量，然后根据1molCnH2n中含（3n-1）mol共价键来分析；
D、求出过氧化钡的物质的量，然后根据1mol过氧化钡中含1mol钡离子和1mol过氧根来分析．
解答 解：A、NA个二氧化硫分子的物质的量为1mol，故在标况下的体积为22.4L，故A正确；
B、标况下庚烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误；
C、7gCnH2n的物质的量为n=$\frac{7g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{2n}mol$，而1molCnH2n中含（3n-1）mol共价键，故$\frac{1}{2n}$mol中含$\frac{3n-1}{2n}$mol共价键即$\frac{（3n-1）{N}_{A}}{2n}$条，故C错误；
D、16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钡中含1mol钡离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钡中含0.2mol离子即0.2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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1．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子数为0.01NA个 | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA个 | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相等 |
16．
常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 从上图分析知草酸氢钾溶液中存在3个平衡 | |
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| C． | 图中任意一点都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） | |
| D． | 滴定过程中水的电路程度：点（1.2，0.5）＜点（4.2，0.5） |
不溶于水，并可以发生以下变化：
