Question

1．取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH^-）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物质的量之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 设出原混合物中碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量，根据反应的实质结合反应实际情况计算氢氧根离子的物质的量以及钡离子、碳酸根离子的物质的量之间的关系，进而计算碳酸钾和碳酸氢钾的量的关系．

解答 解：设原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，
反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH^-）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，
原溶液中氢氧根离子总物质的量是（0.04+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是$\frac{1}{2}$（0.04+y）mol，根据CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓可知：$\frac{1}{2}$（0.04+y）=x+y，
根据总质量可得：138x+100y=3.38，
解得：x=0.01mol、y=0.02mol，
所以原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物质的量之比为：n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．