Question

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g?mL^-1的过氧化氢溶液至250mL

 

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

 

MnO

- 4

+

 

H₂O₂+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

O₂+

 

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．如何判断滴定到达终点：

 

．
（4）如图表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填序号）

 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol?L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

 

．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

 

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,过氧化氢

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
（4）依据滴定管的结果分析判断，25ml滴定管装满液体后，体积大于25ml．尖嘴处充满液体；
（5）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数；
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积．

解答： 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数和缺项，配平得到的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O，故答案为：2；5；6；2；5；8H₂O；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）25ml滴定管装满液体后，体积大于25ml．尖嘴处充满液体，表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（25-a）ml；
故答案为：D；
（5）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO₄^-～5H₂O₂，耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，即cV×10^-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10^-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：

0.85cV

10.00ml×ρg/mol

×100%=

0.17cV

ρ

×100%，
故答案为：

0.17cV

ρ

×100%；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高，故答案为：偏高．

点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是滴定实验的应用分析，化学方程式定量计算，掌握基础是关键，难度中等．